Алгоритм 11. Составление уравнения реакции гидролиза соли

Задание: Составьте уравнение реакции гидролиза карбоната калия

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Запишите химическую формулу соли

K2CO3

2.

Определите каким по силе основанием и кислотой образована данная соль. Определите возможность протекания гидролиза, согласно правил: гидролизу в водных растворах подвергаются соли, содержащие остатки слабых кислот и слабых оснований  (к сильным кислотам относят HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO4; к сильным основаниям относят гидроксиды щелочных металлов, а также Ba(OH)2 и Sr(OH)2 )

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

3.

Подчеркните ион слабого электролита (кислоты или основания)

K2CO3

4.

Напишите уравнение электролитической диссоциации данной соли и воды

K2CO3 Û 2K+ + CO32-

H2O Û 2H+ + CO32-

5.

Ион слабой кислоты или основания будет связываться с противоположным по зарядом ионом из молекулы воды, при этом другой её ион освобождается. Отразите это в уравнении реакции.

CO32- + H+OH-ÛHCO32- + OH-

6.

Процесс гидролиза - процесс обратимый[1], поэтому в уравнениях следует ставить знак обратимости. Для многозарядных ионов процесс гидролиза ступенчатый и как правило, дальше первой ступени не идёт. На каждой ступени присоединяется лишь одна молекула воды.

 

7.

Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярном виде, учитывая, что противоположные ионы, соединяясь могут образовать молекулы вещества.

K2CO3 + H2O Û KHCO3 + KOH

8.

Определите характер среды раствора по высвобождаемому иону воды (кислотный или щелочной). Предположите изменение окраски индикатора (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин)

Фиолетовый лакмус - синий, метиловый оранжевый - желтый, фенолфталеин - малиновый



[1] Необратимому гидролизу подвергаются соли, разлагающиеся водой (см. табл. растворимости)