Алгоритм 21. Расчет массы продукта по известной массе реагента, содержащего определённую долю примесей

Задание: Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции, поставить коэффициенты.

СаСО3 = СаО + СО2

2.

Рассчитать массу чистого СаСО3, содержащегося в известняке.

w(чист.) = 100% - 10% = 90% или 0,9; m(CaCO3) = 300×0,9=270 г

3.

Полученную массу СаСО3 записать над формулой СаСО3 в уравнении реакции. Искомую массу СаО обозначить через х.

270 г         х г      

СаСО3 = СаО + СО2

4.

Под формулами веществ в уравнении записать количество вещества (согласно коэффициентам); произведения количеств веществ на их молярную массу.

270 г         х г

СаСО3 = СаО + СО2

1 моль    1 моль

1×100 г     1×56 г

5.

Составить пропорцию.

270/100=х/56

6.

Решить уравнение.

х = 151,2 г

7.

Записать ответ.

Ответ: масса оксида кальция составит 151, 2 г