на Капарел, чехлы на айфон 5 чехлы на ipad mini розница и опт чехол для ipad mini

Алгоритм 22. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции

Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.)[1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х.

44,8 л                    х г

NH3   +   HNO3 = NH4NO3

3.

Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества.

44,8 л                    х г

NH3   +   HNO3 = NH4NO3

1 моль                  1 моль

1×22,4 л                 1×80 г 

4.

Составьте пропорцию.

44,4/22,4=х/80

5.

Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)

х= 160 г.

6.

Найдите практическую массу NH4NO3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы)[2]

m(NH4NO3) = 160×0,8=128 г

7.

Запишите ответ.

Ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.

 

 



[1] н.у. - нормальные условия (0 0С, 1 атм.). При нормальных условиях 1 моль идеального газа занимает объём 22,4 л.

[2] Для перевода из процентов в доли от единицы необходимо проценты поделить на 100 %.