Алгоритм 29. Определение объема газообразного продукта по известной массе реагента, содержащего примеси

Задание: Какой объём (н.у) углекислого газа (СО2) выделится при растворении 50 г мрамора (СаСО3), содержащего 10 % примесей в соляной кислоте?

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции, расставить коэффициенты.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

2.

Рассчитать количество чистого СаСО3, содержащегося в 50 г мрамора.

w(СаСО3)=100% - 10% =90%

Для перевода в доли от единицы поделить на  100%. w(СаСО3)= 90%/100%=0,9

m(CaCO3)=m(мрамора)×w(СаСО3)=  50×0,9=45 г

3.

Полученное значение написать над карбонатом кальция в уравнении реакции.  Над СО2 поставить х л.

  45 г                                          х л

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

4.

Под формулами веществ записать: а) количество вещества, согласно коэффициентам; б)  произведение молярной массы на кол-во вещества , если говорится о массе вещества, и произведение  молярного объёма на количество вещества, если говорится об объёме вещества.

45 г                                          х л

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1 моль                                      1 моль

1×100 г                                       1×22,4 л

5.

Составить пропорцию.

45/100=х/22,4

6.

Найти х

х = 10,08 л

7.

Записать ответ.

Ответ: получится 10.08 литра (н. у.) углекислого газа.