КАРТА САЙТА 

Математические методы решения химических задач

Метод вычитания масс

Задача 3.1. Медную пластину опустили в раствор трихлорида золота. Через некоторое время ее вынули, высушили и взвесили. Оказалось, что масса пластины увеличилась на 2,02 г. Определите массу золота, осевшего на пластине.

            Наиболее простым методом решения данной задачи является метод вычитания масс:

        m(Cu)                       m (Au) 

2AuCl3 + 3Cu ®   3CuCl2 + 2Au

        3·64                         2·197 

 

В случае выделения 394 г золота масса пластины увеличилась бы на 394-192= 202 г

             х г                                  2,02

х=3,94 г

Задача 3.2. При обработке некоторой массы углеводорода избытком хлорной воды образовалось 9.8 г тетрахлорпроизводного,  а при обработке такой же массы углеводорода избытком бромной воды - 18.7 г тетрабромпроизводного. Определите молекулярную формулу диенового углеводорода.

            Способ А. Вычитанием масс.

Обозначим диеновый углеводород буквой D. Запишем уравнения реакций.

­D + 2Br2 à DBr4

D + 2Cl2 à DCl4

Обозначим молярную массу D символом d. Найдем молярные массы тетрабромида и тетрахлорида.

Формула

  M (г/моль)

   m (г)

DBr4

d+80x4

   18,7

DCl4

d+35,5x4

   9,8

Разница (D)

  178

  8,9

            Количество вещества равно 8,9/178=0,05. Следовательно молярная масса тетрахлорида равна 9,8/0,05=196. Откуда d=196-142=54. Таким образом формула диенового углеводорода С4Н6.

                 Способ Б. Метод пропорции

Запишем схему реакций.

DBr4 ß D à DCl4

Обозначив молярную массу вещества D символом d. Подставим  значения найденных молярных масс под формулами галогенидов, а массы из условия задачи над формулами галогенпроизводных.

18,7        9,8

DBr4 ß D à DCl4

­d+320                   d+142

Полученная пропорция 18,7/(d+320)=9,8/(d+142) позволяет легко определить d.

А следовательно найти формулу углеводорода: С4Н6.